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「化学」铁、铜、镁、铝及其化合物知识点汇总

「化学」铁、铜、镁、铝及其化合物知识点汇总

本文摘要:铁及其化合物一、铁的结构1.铁是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族,属于过渡元素。2.铁在金属的分类中属于玄色金属,重金属,常见金属。纯净的铁是光明的银白色金属,密度为7.86g/㎝3,熔沸点高,有较好的导电、传热性,能被磁铁吸引,也能被磁化。还原铁粉为玄色粉末。

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铁及其化合物一、铁的结构1.铁是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族,属于过渡元素。2.铁在金属的分类中属于玄色金属,重金属,常见金属。纯净的铁是光明的银白色金属,密度为7.86g/㎝3,熔沸点高,有较好的导电、传热性,能被磁铁吸引,也能被磁化。还原铁粉为玄色粉末。

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二、化学性质1.与非金属反映:2.与水反映:3.与酸反映1)与非氧化性酸反映:2)与氧化性酸反映①常温下,铁在冷浓硫酸,浓硝酸中发生钝化②与浓硫酸反映:4.与盐反映:,,三、铁的化合物1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物(1)的制备易被氧化,在制备时应注意:①晶体中不能有;②配制后的溶液中要加入少量铁粉;③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气。实验:溶液中加NaOHa.现象:生成白色沉淀,后又迅速转变为灰绿色,最后生成红褐色b.为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入溶液液面下,再挤出NaOH溶液。

c.为了防止被氧化,还可以向盛有溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以阻遏空气。(2)胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入溶液,待泛起红褐色时,停止加热,便可获得胶体。制备时要注意:①不行长时间加热,因为加热会使胶体凝聚;②不能用自来水,因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。

四、铁盐和亚铁盐1.、的磨练:(1)的磨练:①盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色,反映方程式:②向盐溶液中滴加NaOH溶液,现象是发生红褐色沉淀,反映方程式:(2)的磨练:A.向盐溶液中滴加KSCN溶液,再滴加氯水(硝酸、等)。

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现象是先无现象,加氯水后溶液呈红色,反映方程式:B.向盐溶液中滴加NaOH溶液,现象是发生白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后酿成红褐色沉淀,反映方程式:2.的氧化性、的还原性(1)的氧化性:向溶液中加入铁粉,现象是溶液由棕黄色变为浅绿色对应离子方程式:还可以与HI、发生(2)的还原性:在较强的氧化剂的作用下会被氧化为向溶液中通入氯气,现象是溶液由浅绿色变为棕黄色对应离子方程式:除杂:滴加氯水,加入铁粉3.亚铁盐、铁盐溶液的生存(1)、等亚铁盐溶液生存时,要加入少量铁屑(防止被氧化)和滴入少量相应的酸溶液(抑制水解)。另外要注意,生存溶液时,只要加铁屑防止氧化即可,不能加来防止水解。

(2)、等铁盐溶液生存时,要加少量相应的酸溶液(抑制水解)。4.盐的水解为典型的弱碱阳离子,通常情况下,在水溶液中只有少部门发生水解。但在一定条件(如加热,遇、、等)下,水解水平会增大,甚至会发生彻底的双水解。

另外,加热并蒸干的水溶液,由于为一吸热反映,且HCl易挥发,加热会使平衡不停向右移动,最终酿成,再灼烧,,最后留下的物质为而加热并蒸干的水溶液,由于水解发生的难挥发,加热不会使平衡不停右移,只能使水份淘汰,酸度增强,最后仍留下铜及其化合物一、铜1.物理性质:颜色:红色(紫红色)金属2.化学性质:价态:+1(不稳定)+2(稳定)3.与某些非金属单质反映:(1)与氧气反映:(2)与硫反映:(3)与氯气反映:4.与酸反映:(非氧化性酸不反映)5.与某些盐反映:二、铜的氧化物1.CuO(玄色),(红色)2.与酸反映:3.与还原性物质(如、CO、C等)反映:三、铜的氢氧化物及其反映:蓝色物质,不溶性弱碱1.受热剖析(是难溶碱的共性)2.弱氧化性:与新制氢氧化铜悬浊液反映配制新制的悬浊液:四、铜盐及其反映碱式碳酸铜(铜绿)受热剖析:镁、铝及其化合物。


本文关键词:AG真人国际厅,「,化学,」,铁,、,铜,镁,铝,及其,化合物,铁

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